ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2008 – 2009
MÔN: HÓA HỌC LỚP 11-CB
(Thời gian làm bài 45 phút)
-----------------------0O0----------------------

Câu 1: (1đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau ở dạng phân tử và ion rút gọn.
a. NaOH + H2SO4 → b. CaCl2 + Na2CO3 →
Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính.
Câu 3: (1đ) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi nhiệt phân hoàn toàn các muối sau: Ca(NO3)2, Pb(NO3)2 , NH4NO3, Ca(HCO3)2.
Câu 4: (1,5đ) Cho Magie kim loại vào dung dịch HNO3 loãng dư chỉ thu được dung dịch X. (không có khí thoát ra) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y, khí C. Viết các phản ứng đã xảy ra ở thí nghiệm trên.
Câu 5: (1đ) Cho 0,4g NaOH vào nước được 1lít dung dịch . Tính pH của dung dịch thu được.
Câu 6: (1đ) Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học hãy viết công thức cấu tạo có thể có của C3H6Cl2.
Câu 7: (1,5đ) Đem nung nóng m gam muối Mg(NO3)2 một thời gian rồi dừng lại, làm nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 5,4 gam so với ban đầu. Tính khối lượng Mg(NO3)2 đã bị nhiệt phân.
Câu 8: (2đ) Đốt cháy hoàn toàn 4,40g chất hữu cơ A, người ta thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O.
a. Xác định CTĐG nhất của A.
b. Xác định CTPT của A. Biết tỉ khối hơi của A so với CO2 bằng 2.

Cho: C=12, H=1, O=16, Mg=24, N=14, Na=23
-----------------------------------------------------------------------------
Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm.








HƯỚNG DẪN CHẤM
KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2008 - 2009
MÔN: HÓA 11-CB

Câu 1 a
(1 đ)
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH- → H2O
0,5 đ

b
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + CO32- → CaCO3
0,5 đ

Câu 2
(1 đ)
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
0,5 đ
0,5đ

Câu 3

(1 đ)
Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
NH4NO3 → N2O + 2 H2O
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Hoặc Ca(HCO3)2 → CaO + 2CO2 + H2O
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ

Câu 4
(1,5 đ)
4Mg + 10 HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ

Câu 5

(1 đ)
 NaOH → Na+ + OH-
Số mol OH- = số mol NaOH = 0,4/40 =0,01 (mol)

[OH-] = = 10-2 => [H+] = == 10-12 => pH = 12

0,25 đ
0,25 đ

0,5 đ

Câu 6

(1 đ)
Mỗi công thức đúng được 0,25 đ
CH3 –CH3 – CHCl2
CH3- CCl2 – CH3
CH3- CHCl- CH2Cl
CH2Cl -CH2 – CH2Cl

0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ

Câu 7
(1,5 đ)
 Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + ½ O2
Gọi số mol Mg(NO3)2 phản ứng là x.
Vì khi nung NO2 và O2 bay ra khỏi hỗn hợp . nên khối lượng giảm là khối lượng của NO2 và O2
46.2x + 32. x/2 = 5,4 => x = 0,05
m Mg(NO3)2 = (24 + 62.2)0,05 = 7,4 (g)
0,25 đ


0,25 đ

0,5 đ


Câu 8
(2 đ)